文|教而育之（教而不育谓之术，教而育之谓之说念！聊身边教悔，共享育东说念主之说念）

整理了初中化学扫数的中枢学问点，历程梳理之后，关于扫数初中生来说，齐相等实用，但愿对大家有所匡助。

一、基础意见与表面

1. 物资的性质

- 物感性质：激情、气息、景况、熔点、沸点、密度等（如水的沸点是100℃）。

- 化学性质：可燃性、氧化性、规复性、酸碱性等（如铁在湿气空气中生锈）。

2. 物资的变化

- 物理变化：无新物资生成（如冰溶化、纸张撕碎）。

- 化学变化：有新物资生成（如废弃、食品蜕化）。

- 化学变化的现实：分子理会为原子，原子再行组合成新分子。

3. 元素与原子

- 元素：具有疏浚核电荷数（质子数）的一类原子的总称（如氧元素O）。

- 原子结构：原子核（质子+中子）+ 核外电子。

- 原子与离子的转念：原子得失电子酿成离子（如Na → Na⁺，Cl → Cl⁻）。

二、物资分类

1. 白皙物与搀杂物

- 白皙物：由一种物资构成（如O₂、H₂O）。

- 搀杂物：由多种物资搀杂而成（如空气、海水）。

2. 单质与化合物

- 单质：由同种元素构成的白皙物（如Fe、O₂）。

- 化合物：由不同种元素构成的白皙物（如CO₂、H₂O）。

3. 氧化物：含两种元素且一种是氧的化合物（如CO₂、Fe₃O₄）。

4. 有机物：含碳的化合物（如CH₄、C₂H₅OH），但CO、CO₂、碳酸盐等属于无机物。

三、元素周期表与化学式

1. 常见元素标志与化合价

- 一价：H⁺、Na⁺、K⁺、Ag⁺

- 二价：Ca²⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Zn²⁺

- 负价：O⁻²、Cl⁻、S⁻²

- 变价：Fe²⁺（亚铁）、Fe³⁺（铁）

2. 化学式书写规定

- 单质：用元素标志示意（如O₂、Fe）。

- 化合物：正价前，负价后，化合价代数和为零（如NaCl、H₂O）。

四、化学响应

1. 四大基本响应类型

- 化合响应：A + B → AB（如S + O₂ → SO₂）。

- 理会响应：AB → A + B（如2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑）。

- 置换响应：单质+化合物→新单质+新化合物（如Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu）。

- 复理会响应：两种化合物交换因素（如HCl + NaOH → NaCl + H₂O）。

2. 氧化规复响应

- 氧化响应：物资与氧招引（如C + O₂ → CO₂）。

- 规复响应：含氧化合物失去氧（如CuO + H₂ → Cu + H₂O）。

五、溶液

1. 溶液构成：溶质 + 溶剂（如水是常见的溶剂）。

2. 溶解度：在一定温度下，某物资在100g溶剂中达到迷漫时溶解的质地。

3. 迷漫溶液：不行再溶解该溶质的溶液（可能为浓溶液或稀溶液）。

4. 溶质质地分数 = (溶质质地 / 溶液质地) × 100%。

六、酸、碱、盐

1. 酸的性质

- 与金属响应生成盐和氢气（如Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑）。

- 与碳酸盐响应生成CO₂（如CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O）。

- 常见酸：盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）。

2. 碱的性质

- 与酸响应生成盐和水（中庸响应）。

- 与CO₂响应生成碳酸盐（如Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O）。

- 常见碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）。

3. 盐的性质

- 与酸、碱、金属或其他盐响应（如NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃）。

- 常见盐：NaCl（食盐）、Na₂CO₃（纯碱）、CaCO₃（石灰石）。

七、化学与糊口

1. 废弃与熄灭

- 废弃条款：可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点。

- 熄灭旨趣：拆开氧气、降温至着火点以下、移除可燃物。

2. 金属防锈：涂油、刷漆、镀层（如铁成品涂油漆）。

3. 环境浑浊：酸雨（pH < 5.6）、温室效应（CO₂过量）、白色浑浊（塑料）。

八、实验操作与安全

1. 常见仪器：试管、乙醇灯、量筒、胶头滴管、漏斗。

2. 基本操作

- 药品取用：固体用药匙，液体用量筒。

- 加热：液体不卓越试管容积的1/3，试管口不合东说念主。

- 气体收罗：排水法（难溶于水）、进取/向下排空气法（密度互异）。

3. 有时处治：浓硫酸沾皮肤→大宗水冲洗+涂碳酸氢钠溶液。

九、化学缱绻

1. 相对原子质地（Ar）：以碳-12原子质地的1/12为圭臬。

2. 相对分子质地（Mr）：化学式中各原子的相对原子质地之和。

3. 质地守恒定律：投入响应的各物禀赋量总额即是生成物资量总额体育游戏app平台。